1．氯及其化合物
(1)氯气与水、强碱的反应中，氯气既做氧化剂又作还原剂。
(2)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
(3)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。
(4)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
(5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
(6)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(7)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。
(8)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。
(9)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。
(10)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(11)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
(12)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
2．其它卤素
(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)淀粉遇I2显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。
(6)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把Fe氧化为Fe2＋，即：I2与Fe反应产生FeI2，Fe与其他卤素单质生成FeX3。
(7)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。
(8)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素为非离子型氯，不能与Ag＋结合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接检验。
3．硅及其化合物
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
(3)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(4)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
(5)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(6)不要混淆常见含硅物质的成分：①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2；②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐；③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。
(7)用氧化物的形式表示硅酸盐，只是物质组成的表示形式不同，其成分、性质是不变的。氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
4．硫及其化合物
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。
(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(4)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(5)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
(6)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
(7)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。
(8)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
(9)注意“量变”引起的“质变”。在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
(10)工业制硫酸过程中，为了提高SO3的吸收率，防止形成酸雾，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸。
5．氮及其氧化物
(1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。
(2)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2=N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量大于46。
(3)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(4)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(5)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
氨气
(1)氨气极易溶于水，直接通入水中会引起倒吸。氨水的成分主要是NH3·H2O，但在计算浓度时，溶质应为NH3，且氨水的浓度越大，密度越小。
(2)固体中NH4+的检验方法是取样溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝说明原固体含有NH4+。
(3)液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4+、OH－、H＋。
(4)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
(5)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。
(6)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
1．物质检验的干扰陷阱。物质的鉴别或推断中常出现相互干扰的现象，HCO3-、SO32-、HSO31等对CO32-可以产生干扰；氯气对二氧化硫的鉴别产生干扰等。
2．气体检验干扰因素的排除方法。一般是先检验出可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
3．氢氟酸不能用玻璃容器盛放；酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅与能氢氟酸反应。
4．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中，没有沉淀生成；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，有沉淀生成，为硫酸钡。
5．离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：
转载请注明：http://www.shenlongchuju.com/shgyz/9890.html
